الخاصية الاسموزية

بســــــــــم الله الرحمــــــــــن الرحيـــــــــــــــم

لتناضحأو الخاصية الأسموزية^[ أو الحلول أو التنافذ أو الأزموزيةأو التنافذ الغشائي أو الأسموزيةأو الانتضاحأو الانتشار الغشائي(باليونانية: ὠσμός «دفع») (بالإنجليزية: Osmosis)، هي صافي حركة انتقال جزيئات الماء عبر غشاء نصف نافذ من منطقة ذات كثافة مائية مرتفعة (تركيز مخفف للذوائب) إلى منطقة ذات كثافة مائية منخفضة (تركيز أعلى للذوائب) دون الحاجة لاستهلاك طاقة. الغشاء النصف نافذ يسمح بنفوذ الماء (المذيب) ولا يسمح بنفوذ الذوائب (solute) مما يؤدي إلى تدرج في الضغط عبر الغشاء.

نأتي بأنبوب زجاجي ذو فرعين على شكل U ونفصل بين فرعيه بوضع غشاء نصف نافذ. ونملأ الفرع اليميني بالماء ونملأ الفرع اليساري بمحلول ماء مذاب فيه ملح، بحيث يكون ارتفاع عامود الماء في الفرع اليميني مساويا لارتفاع المحلول الملحي في الفرع اليساري وننتظر بعضا من الوقت. نشاهد بعد فترة من الزمن أن عمود الماء في الفرع اليميني ينخفض، ويرتفع عامود المحلول في الفرع اليساري. ويظل الماء في فرعه خاليا من الملح، ويبقى الملح محصورا في عموده.

ويظل الماء ينتقل عبر الغشاء من عامود الماء النقي إلى عامود المحلول الملحي حتي يصل إلى نهاية عظمى عند ارتفاع ثابت. ويسمى فرق ارتفاع عمودي الماء والمحلول بالضغط الأزموزي أو ضغط التناضح.

أمثلة على عملية الاسموزية

عملية التناضح عملية حيوية وموجودة في العديد من العمليات الطبيعية ومنها:

• انتقال الماء من وإلى الخلايا الحية مثل خلايا النباتات والهيموغلوبين وخلايا بشرية أخرى وغيرها.
• يستغل التناضح في التقنية لفصل المواد، وطبيا في الغسيل الكلوي (تنقية دم المريض من البول عند مرضى الكلى المصابين بقصور كبير في عمل الكلى).

تفسير أساسي[عدل]

في التناضح يمر الماء عبر الغشاء إلى محلول الملح حتى حدوث توازن للضغط على الجهتين.( إلى اليسار : بداية التجربة، إلى اليمين: نهاية التجربة.)

يقع التناضح عند وجود غشاء شبه نافذ. عند إغراق خلية في كأس من الماء جزيئات الماء تمرّ من الوسط المنخفض التركيز (hypotonic) خارج الخلية إلى الوسط مرتفع التركيز (hypertonic) في الخلية عبر الغشاء شبه النافذ لتحقيق حالة توازن للضغط (isotonic) . الغشاء نافذ بطريقة انتقائية فهو يسمح فقط بمرور مواد معينه ويمنع مرور مواد غيرها .

تفسير مرور الماء عبر الغشاء النصف نافذ من الماء إلى محلول ملحي : تتصرف حبيبات الملح الذائبة في الماء كما لو كانت غازا ، ويكون لها ضغط معين يعتمد على تركيز المحلول . هذا الضغط يحاول أن يزيد من حجمه وذلك بالضغط على سطح المحلول في الأنبوب من أسفل إلى أعلى . فيرتفع سطح المحلول ساحبا معه ماء من الناحية الأخرى للغشاء (الغشاء يسمح بمرور جزيئات الماء ولا يسمح بمرور جزيئات الملح) . يرتفع عمود المحلول تحت هذا الضغط الداخلي فيه (ضغط جزيئات الملح) وينخفض عمود الماء في ناحية الماء النقي.

أمثلة من التناضح[عدل]

ثمرات الكرز.

الضغط التناضحي أو الضغط الأزموزي هو السبب الرئيسي لامتصاص النباتات للماء، فماء التربة بصفة عامة يكون ضغطه التناضحي اقل من الضغط الموجود داخل الشعيرات الماصة في الجذور مما يؤدي إلى مرور الماء من التربة إلى الجذور وليس العكس. عندما توضع خلية من نبتة في محلول مرتفع التركيز تبدأ هذه النبتة في الانكماش بسبب خروج الماء منها وانتشاره في المحلول مرتفع التركيز لتكوين حالة توازن للضغط.

يمكن مشاهدة التناضح كذلك عند وضع شرائح البطاطا في محلول من الماء المالح، فبعد مدة تبدأ هذه الشرائح في فقدان الماء والانكماش. كما نشاهد في مزارع الكريز انفجار ثمرات الكرز عند هطول مطر لمدة طويلة حيث تمتص الثمرة - بما فيها من محلول سكري - ماء زائدا عن الحد ويتمزق غلافها.

تحلية المياه[عدل]

•  مقالة مفصلة: تناضح عكسي

يُستخدم أسلوب اسمه «الضغط الأزموزي العكسي» لتحلية مياه البحر و مياه الآبار واستخراج ماء عذب منها. تلك العملية تتم بطريقة معكوسة لظاهرة الضغط الأزموزيالمعروفة طبيعيا. في تلك الطريقة يوضع الماء المالح تحت ضغط عال، أعلى من الضغط الأزموزي، فتنتقل جزيئات الماء من الماء المالح إلى الماء العذب عبر الغشاء، ونحصل على ماء عذب. تعتمد تلك الطريقة على مقدار الضغط المسلط على المحلول وعلى نوع الغشا. وتوجد أبحاث كثيرة بغرض الوصول إلى التركيبة المثلى للغشاء بالطرق الكيميائية للارتفاع بكفاءة عملية الفصل.

طبيق قانون الغازات[عدل]

تنطبق قوانين الغازات للغازات المثالية مثل قانون بويل وقانون جاي-لوساك وقانون أفوجادرو أيضا على حالة سائل مخفف.

فيكون الضغط الأزموزي:

• متناسبا طرديا مع التركيز المولي للمادة المذابة.
• متناسبا طرديا مع درجة الحرارة المطلقة.
• في المحاليل يعتمد الضغط الأزموزي على عدد جسيمات المادة المذابة فقط (تركيزها المولي).
• يبلغ الضغط الأزموزي لمحلول مكون من 1 مول من المذاب في 4و22 لتر سائل مذيب 101,325 كيلوباسكال (1 ضغط جوي قياسي) عند درجة حرارة 273 كلفن (0 درجة مئوية).

تؤدي تلك الشروط إلى قانون فان هوف للضغط الأزموزي : " الضغط الأزموزي يعادل ضغط غاز له نفس العدد من الجسيمات n عند درجة حرارة T " ، فيكون :

${\displaystyle \Pi =n\cdot k\cdot T=c\cdot R\cdot T}$

تعني ${\displaystyle \Pi }$ في هذه المعادلة الضغط الأزموزي بوحدة باسكال.

c = n/V التركيز المولي في المحلول.

k ثابت بولتزمان.

R ثابت الغازات العام.

T درجة الحرارة المطلقة كلفن.

ينطبق هذا القانون في صورته الحالية على سائل مخفف (<0,1 مول /لتر) حيث أن قوانين الغازات تنطبق في حالة الضغوط المنخفضة (حيث يكون التآثر بين الجسيمات بعضها البعض مهملا).

الصيغة الترموديناميكية[عدل]

تجري الظاهرة الأزموزية من تلقاء نفسها فهي عملية «خلط» - تنفصل مادة من طورها وتختلط في مادة أخرى مكونة طور جديد . وتسبب عملية تجري من تلقاء نفسها في نظام مغلق إلى خفض الإنثالبي الحر (طاقة غيبس الحرة) وارتفاع في أنتروبية النظام. وفي حالة الظاهرة الأزموزية تعمل الخاصية المميزة للغشاء النصف نافذ على منع تساوي التركيز على ناحيتي الغشاء عند الوصول إلى التوازن الترموديناميكي - فيوجد لدينا طورين للمادة منفصلان عن بعضهما في جميع الأزمنة. (في الواقع يمكن القول بأن النظام يتكون من ثلاثة أطوار ، إذا أخذنا الغشاء أيضا في الاعتبار).

فيكون التغير في الإنثالبي الحر الكلي في الخلية الأزموزية مساويا لمجموع التغيرين للإنتالبي في طوري النظام :

${\displaystyle dG=dG^{(1)}+dG^{(2)}\ }$

حيث الأرقام (1) و (2) مميزة للمحلولين في الخلية الأزموزية على ناحيتي الغشاء النصف نفاذ. وعندما يكون الغشاء نافذا لأحد المواد ${\displaystyle L}$ (مثل مادة سائل المذيب)، فيمكن وصف العلاقة بين الإنثالبي الحر G وكمية المادة ${\displaystyle dn_{L}}$بالعلاقتين :

${\displaystyle dG^{(1)}=\mu ^{(1)}\ dn_{L}}$

${\displaystyle dG^{(2)}=\mu ^{(2)}\ dn_{L}}$

حيث:

${\displaystyle \mu }$ الكمون الكيميائي الجول

${\displaystyle n}$ كمية المادة مول التي تعبر الغشاء.

ونظرا لكون الكمية المكتسبة في الطور ⁽²⁾ يعادل الكمية المفقودة من الطور ⁽¹⁾ فينتج للتغير الكلي في الإنثالبي الحر :

${\displaystyle \ \mu ^{(2)}dn_{L}=-\mu ^{(1)}dn_{L}}$

وبالتالي :

${\displaystyle \ dG=(\mu ^{(1)}-\mu ^{(2)})\ dn_{L}}$

وطالما لم يصل النظام إلى حالة التزازن الترموديناميكي (${\displaystyle dG>0}$)، فينطبق بالنسبة إلى الكمونات الكيميائية :

${\displaystyle \mu ^{(1)}>\mu ^{(2)}}$

وعند الوصول إلى حالة التوازن (${\displaystyle dG=0}$):

${\displaystyle \mu ^{(1)}=\mu ^{(2)}}$

هذا بالنسبة إلى مادة واحدة مذابة في سائل. أما إذا كان لدينا عدة مواد ذائبة في السائل فلا بد من صياغة العلاقات المذكورة أعلاه بأخذ الكمونات الكيميائية لجميع المواد المذابة في الاعتبار (أنظر قسم الجهد الأزموزي في المحاليل الغير مثالية).

شرط الوصول غإلى حالة التوازن في الظاهرة الأزموزية يعتمد على أن تكون الكمونات الكيميائية للمادة التي تعبر الغشاء (وهي تكون في الغالب السائل المذيب) تكون كموناتها على الناحيتين متساوية. وطالما كان في النظام اختلاف في الكمونين فسوف تنتقل جسيمات للمادة في اتجاه الكمون المنخفض .

لضغط الأسموزي للمحاليل غير المثالية[عدل]

لا ينطبق قانون فان هوف عل المحاليل غير المثالية (المحاليل المركزة) حيث يحدث فيها تآثر بين الجزيئات بعضها البعض ولا يمكن إهمالها. عندئذ لا بد من استخدام الكمون الكيميائي من معادلة جيبس العامة. في حالة التوازن الترموديناميكي يبلغ الإنثالبي الحر (طاقة غيبس الحرة) في الخلية الأزموزية نهاية صغرى:

${\displaystyle {\mbox{d}}G=V\cdot {\mbox{d}}p-S\cdot {\mbox{d}}T+\sum _{i=0}^{N}\mu _{i}\cdot {\mbox{d}}n_{i}=0}$

وبافتراض أن العملية تتم في درجة حرارة ثابتة، تتبسط المعادلة إلى :

${\displaystyle 0=V\cdot {\mbox{d}}p+\sum _{i=0}^{N}\mu _{i}\cdot {\mbox{d}}n_{i}}$

وعندما يكون الضغط المحيط متساويا يبلغ التغير في الضغط الأزموزي :

${\displaystyle {\mbox{d}}\Pi =-{\frac {\sum _{i=0}^{N}\mu _{i}\cdot {\mbox{d}}c_{i}}{V}}}$

أي أن الضغط الأزموزي ${\displaystyle \Pi }$ ينتج من التركيزات المولية ${\displaystyle c_{i}}$ الناشئة عن تغير جميع الكمونات الكيميائية ${\displaystyle \mu }$. وقد أخدت في هذه المعادلة تأثيرات الخلط في الاعتبار. وفي أغلب الأحوال نهمل تلك التأثيرات التي تحدث بين المواد الذائبة بعضها البعض وكذلك تركيز السائل المذيب:

${\displaystyle \Pi =-{\frac {RT}{V}}\cdot \sum _{i=1}^{N}\Delta \left(c_{i}\cdot \ln a_{i}\right)}$

كما يمكننا تبسيط المعادلة مرة ثانية بإهمال التآثر بين الجزيئات الذائبة وجزيئات السائل المذيب أيضا. في تلك الحالة يمكن اعتبار الفاعلية الكيميائية ${\displaystyle a_{i}}$ لتلك المواد مساوية 1 ، ونصل إلى معادلة تقريبية:

${\displaystyle \Pi \approx -{\frac {RT}{V}}\cdot \sum _{i=1}^{N}\Delta c_{i}}$

ولكن يجب ملاحظة أن هذا التقريب يؤدي عند التركيزات العالية إلى أخطاء قد تصل إلى 50 %، خصوصا بسبب إهمالنا للتآثرات بين الجزيئات بعضها البعض.

يُسمى الضغط الأزموزي السالب الإشارة أحيانا «الجهد الأزموزي» ويرمز له بالرمز ${\displaystyle \psi _{o}}$.

الضغط الأزموزي في الكائنات الحية[عدل]

للضغط الأزموزي أهمية كبيرة في تكوين الكائنات الحية وسير العمليات الحيوية فيها. فكل خلية محاطة بغشاء يكون حائلا بالنسبة إلى الانتقال العشوائي للمواد، إلا الماء الذي هو السائل المذيب فيمكنه الانتقال عبر الغشاء. وحتى الخلية نفسها فيوجد في داخلها جسيمات تغطيها أغشية هي الأخرى تسمح بمرور أنواع الجزيئات. وتوجد النباتات في حالة تبادل مستمر مع الماء، حيث تمتص وتنقل وتطرد ماء. وخلايا الحيوانات الفقرية تحيطها سائل الدم والبلازما.

تطبيقات[عدل]

قياس الأسمولية[عدل]

يعتبر قياس الأسمولية (بالإنجليزية: Osmolarity) بواسطة الطرق الأزموزية من أحد الأعمال الرئيسية في مجال العلوم البيولوجية. ويستخدم في حالة العمل على خلايا حية محلول منظم لتفادي حدوث تفاعلات غير مرغوبة فيها تحت تأثير الإجهاد الأزموزي. فمثلا عند فصل البروتوبلاست (جبلة مجردة) يمكن أن يتسبب استخدام محلول منظم زائد التركيز في تمزيق . وعند تركيب تلك المحاليل المنظمة في المختبر فيمكن قياس المولية الأزموزية لها ومقارنتها بالقيم المناسبة لها.

في الطب عند العلاج بالقسطرة الوريدية يستخدم محلول ملحي بغرض عدم الاضرار بخلايا الجسم عن طريق الضغط الأزموزي. وهو محلول مكون من الماء ويحتوي على 0,9 % (وزنا ) من ملح الطعام، وتبلغ المولية الأزموزية لهاذا المحلول 308 mosmol/لتر وهي تعادل تقريبا تلك لبلازما الدم، وهو يعادل ضغطا أزموزيا قدره 7و0 ميجا باسكال. أما في حالة استخدام ماء نقيا عند العلاج بالقسطرة الوريدية فقد يؤدي ذلك الفرق في الضغط في انفجار بعض خلايا الدم.

غسيل الكلى[عدل]

•  مقالة مفصلة: غسيل الكلى

تستخدم أغشية في عملية غسيل الكلى لها خاصية السماح لجزيئات وأيونات يبلغ حجمها أقل من حجم معين، وفي نفس الوقت تكون مانعة لمرور جزيئات بروتين أو أحماض نوكليين. بتلك الطريقة يمكن فصل مواد ذات تركيب جزيئي صغير الحجم وعزلها أو خفض كمياتها إلى مستويات مناسبة . يُملأ - بحسب الطريقة المستخدمة - المحلول الديالي في وعاء (خرطوم ديالي ) ويغطس هذا في محلول ديالي ويبقي فيه فترة زمنية . أو يبقي المحلول المراد دياليته ، مثلما في حالة ديال الدم، معزولا بواسطة غشاء عن محلول التنقية . وتطبق طرق الديال في الطب بغرض تنظيف الدم ، كما تُستغل في الصناعة وفي هندسة العمليات الصناعية (مثل تحضير البيرة الخالية من الكحول ).

تناضح عكسي[عدل]

•  مقالة مفصلة: تناضح عكسي

يتم التناضح العكسي أو « الضغط الأزموزي المعكوس » عن طريق رفع الضغط في نظام مكون من ماء ومحلول به مادة ذائبة ويفصلهما غشاء نصف نافذ. يعمل رفع الضغط فوق ناحية ماء المحلول على زيادة تركيز المحلول ( يعمل رفع الضغط على المحلول على إجبار جزيئات الماء المرور عبر الغشاء في الاتجاه المعاكس ، أي من المحلول إلى الماء العذب). وتستخدم تلك الطريقة في فصل الماء العذب عن ماء البحر المالحة. ولكن لا بد من بذل طاقة لتوليد هذاالضغط.

(في عملية استخلاص ماء عذب من ماء البحر يتم عادة عن طريق تبخير مياه البحر وتكثيف البخار. أي يتم هذا عن طريق إمداد ماء البحر الموجود في غلاية بطاقة حرارية من الخارج لإجراء التبخير. ويعطينا الضغط الأزموزي المعكوس طريقة ثانية لاستخلاص ماء عذب من ماء البحر (اقرأ محطة تناضح عكسي). أي تتفق الطريقتان في كونهما تحتاجان إلى طاقة خارجية لفصل الملح عن الماء ، وهذا ما تقوله قوانين الترموديناميكا .

محطة قوى بالضغط الأزموزي[عدل]

•  مقالة مفصلة: محطة قوى بالضغط الأزموزي

بنيت فكرة محطة القوى التي تعمل بالضغط الأزموزي علي استغلال الشغل الناتج من الضغط الأزموزي لإنتاج الطاقة . وتستغل محطة القوى الفرق في الكمون الكيميائي بين ماء البحر المحتوي على الملح والكمون الكيميائي للماء العذب ، وتشغيل توربين يحرك مولد كهربائي لإنتاج التيار الكهربائي.

يمر ماء عذب في أنبوب عبارة عن غشاء نصف نافذ خلال ماء البحر فيرتفع الضغط في الماء المالح . ويوجه جزء من الماء ذو الضغط العالي ( وهو ماء نصف مالح حيث اكتسب جزءا من الماء العذب) ، يوجه إلى توربين لإدارته ، بينما الجزء الأكبر من هذا الماء (2/3 الكمية) إلى مبادل للضغط يعمل على رفع ضغط ماء البحر المسحوب .^[23]

وقد أنشئت محطات قوى تجريبية للعمل بهذه الطريقة بغرض دراستها وتحسينها ، ولكن لم تدخل حيز التطبيق الصناعي لإنتاج الطاقة . تصل قدرة المحطات التجريبية إلى نحو 3 ميجاوات وتعمل منذ عدة سنوات ويجرى تطويرها وتحسينها.^[24] وقد شيدت أول محطة طاقة صغيرة في النرويج في خليج أوسلو في نوفمبر 2009 وتسمى محطة توليد الطاقة بـ«ستاتكرافت» (بالنرويجية: Statkraft Hurum saltkraftverk‏) وهي حاليًا أكبر محطة تستغل ضغط التناضح لإنتاج الكهرباء

المراجع[عدل]

1. ^ الهيئة الذرية السورية
2. ^ مكتب تنسيق التعريب، تاريخ الولوج 24 شباط 2015
3. ^ Osmosis حسب بنك باسم للمصطلحات العلمية؛ مدينة الملك عبد العزيز للعلوم والتقنية، تاريخ الوصول: 05 02 2017.
4. ^ المعجم الطبي الموحد
5. ^ معجم المصطلحات العلمية والفنية والهندسية الجديد
6. ^ معجم مرعشي الطبي الكبير
7. ^ تعدى إلى الأعلى ل:^أ ب ت قاموس المورد، البعلبكي، ببروت، لبنان
8. ^ جامعة أم القرى
9. ^ ويب طب؛ تاريخ الولوج 23 فبراير 2015
10. ^ Osmosis حسب بنك باسم للمصطلحات العلمية؛ مدينة الملك عبد العزيز للعلوم والتقنية، تاريخ الوصول: 05 02 2017.
11. ^ كتاب العلوم الحياتية للصف التاسع، المملكة الاردنية الهاشمية، الجزء الأول، صفحة 57، طبعة عام 2011.
12. ^ كتاب الأحياء للصف الحادي عشر، الجزء الأول، صفحة 41، دولة فلسطين.
13. ^ كتاب الأحياء للصف الحادي عشر العلمي ص40، دولة الكويت
14. ^ كتاب الأحياء للصف الأول الثانوي، صفحة 108، دولة اليمن.
15. ^ كتاب الأحياء للصف الأول الثانوي، صفحة 28، الجماهيرية الليبية.
16. ^ تعدى إلى الأعلى ل:^أ ب قاموس أطلس الحديث.
17. ^ تعدى إلى الأعلى ل:^أ ب المعجم الطبي
18. ^ بنك باسم للمصطلحات، مجال علم الأحياء والطب البيطري
19. ^ مقرر فسيولوجيا النبات، د. محب طه صقر أستاذ فسيولوجيا النبات بكلية الزراعة بجامعة المنصورة.
20. ^ كتاب المعلم لمادة الأحياء، الصف الحادي عشر، الجزء الأول، صفحة 6، فصل الاتزان الداخلي والنقل، دولة الإمارات العربية المتحدة
21. ^ كتاب الأحياء للصف الأول الثانوي، صفحة 26، الجماهيرية الليبية.
22. ^ تعدى إلى الأعلى ل:^أ ب بنك باسم للمصطلحات
23. ^ Statkraft: Osmotic Power (PDF, engl.)
24. ^ Bericht der Financial Times Deutschland vom 23. Jan. 2008
25. ^ Statkraft Pressemitteilung 24. Nov. 2009 (engl.

المراجع : ويكيبيديا https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AE%D8%A7%D8%B5%D9%8A%D8%A9_%D8%A7%D8%B3%D9%85%D9%88%D8%B2%D9%8A%D8%A9

شكرا لكم

أختبارات الشاملة لصف الثامن الفصل اول

بســم اللـــــه رحمــن الرحيمـ

اختبارات صف الثامن الفصل الدراسي اول

الغـــــــــــــــــــة عربيـــــــــــــة

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-link&ID=3444

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-link&ID=3443

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-link&ID=3369

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-link&ID=3351

علــــــــــــــــــــــــوم

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-link&ID=3436

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-link&ID=3368

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-link&ID=3341

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-link&ID=3262




رياضــــــــــــــيات

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-link&ID=3424 

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=273&ID=2890

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=273&ID=2874

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=273&ID=2545

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=273&ID=2516



التربــــــــــــــــية الاسلاميـــــــــــــــــة

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=267&ID=3432

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=267&ID=3365

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=267&ID=3326

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=267&ID=3232


الدراســـــــــــــــــات الأجتماعيـــــــــــــــــــــــــة

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-link&ID=3455

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=270&ID=3366

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=270&ID=3331

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=270&ID=3242


اللغــــــــــــــة الإنجليزيـــــــــــــــــــــــة

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=271&ID=3449

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=271&ID=3370

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=271&ID=3272

http://zawity.moe.gov.om/module.php?module=library-showbooks&CatID=271&ID=3176


💖عمل طالبات مدرسة أم هاني (5 الى 10 )💖

المجهر و أنواعه

✎بسم الله رحمن الرحيم✎

🔍تعريف المجهر🔎

المجهر (بالإنجليزية: Microscope) هو جهاز يختصّ بتكبير الأشياء والأجسام الصغيرة مما يسهِّل دراستها، وهو مفيد بشكلٍ خاص لعلماء الأحياء الذين يقومون بدراسة الكائنات الحية، والخلايا التي تحتاج إلى وسائل وتقنيات متطوّرة لتسهيل دراستها. لا تقتصر وظيفة المجهر على التكبير (بالإنجليزية: Magnification) أي إظهار المادة التي يتم دراستها بحجمٍ أكبر، بل تتعداها إلى إظهار التفاصيل، وهو ما يُعرف بالتمييز (بالإنجليزية: Resolution)

🔍أجزاء المجهر 🔎

مسار الضوء في مجهر ضوئي لتكوين الصورة. العيّنة إلى اليسار وإلى اليمين كاميرا لتسجيل الصورة؛ أو يمكن مشاهدة الصورة المكبرة بالعين بدلا من الكاميرا عند fE.

• عدسة عينية (1)وهي مثبتة في الطرف العلوي للأسطوانة المعدنية الموجودة في أعلى جزء من المجهر ومن خلال هذه العدسة تنظر العين إلى الداخل لرؤية العينة المراد فحصه

• عدسة شيئية (3) وهي مثبتة على قرص متحرك بالطرف السفلي للأسطوانة المعدنية وتكون قريبة من الشيء المراد تكبيره. المجهر في الصورة مزود بثلاثة عدسات شيئية ،يمكن اختيار إحداها؛ العدسة الشيئية تكون قريبة من العيّنة و لذلك سميت بالعدسات الشيئية ؛ ويتراوح عدد هذه العدسات الشيئية بين 2 - 4 عدسات وتتدرج في قوة تكبيرها.
• ضابطان (4) أحدهما للضبط التقريبي والآخر للضبط الدقيق يمكن تدويرهما لرفع أو خفض العدسات عن العينة المدروسة لتوضيحها بعد اختيار قوة التكبير المطلوبة بأي من العدسات الأربع.
• منضدة (منصة) (6) مسطح مستو ويمكن رفعه أو خفضه أو يكون ثابتا وفي وسطه توجد فتحة وماسكان معدنيان لتثبيت الشريحة الزجاجية التي توضع عليها العيُنة المطلوب تكبيرها.
• مرآة (7) وتوجد في أسفل المنضدة ووظيفتها توجيه الضوء لينفذ من فتحة المنضدة ويسلط على العينة المثبتة على الشريحة. وهناك بعض المجاهر تكون مزودة بمصباح كهربائي بدلا من مرآة.
• المكثف (8) وظيفتة تكثيف و جعل الضوء حزمة واحدة وتسليطة على العينة التي تكون رقيقة ، حتى تتخللها الأشعة وتسقط على العدسة الشيئية

🔍أنواع المجاهر 🔎

١.المِجهَر(الميكروسكوب)

2.المجهر المتالق

3.مجهر الأشعة فوق البنفسجية

4.المجهر المستقطب

5.مجهر تباين الأطوار

6.المجهر التشريحى

7.المجهر الإلكتروني

8.المجهر الالكتروني الماسح

9.مجهر المجال المضيء

10 .مجهر ليفنهوك

🔍يتركب الميكروسكوب الضوئي من عدة أجزاء ميكانيكية وأخرى ضوئية كما يلي:
أولا: الأجزاء الميكانيكية🔎:
• القاعدة Base: وهو الجزء الذي يرتكز عليه الجهاز ويأخذ أشكال مختلفة حسب الشركة المنتجة.
• الذراع Arm: هو الجزء الذي يحمل أنبوبة الميكروسكوب ويتصل بالمسرح, والضوابط.
• المسرح Stage: هو جزء قابل للحركة في أكثر من اتجاه عن طريق ضوابط جانبية, وتثبت عليه الشريحة الميكروسكوبية عن طريق الماسكHolder .
• الضوابط Adjustments وهى نوعين:
- ضابط تقريبي Coarse Adjustment : يستعمل لإظهار الصورة.
- ضابط تقريبي: Fin Adjustment : يستعمل لضبط البعد البؤري بدقة.
ثانيا: الأجزاء البصرية:
• الجزء العيني Eye piece للميكروسكوب, يتكون من:
1. العدسة العينية Ocular lens : وهى مثبتة في اعلي أنبوبة الميكروسكوب ،يتراوح تكبيرها من 6-10 مرات,
2. الجزء الأنفي Nose piece للميكروسكوب, يتكون من:
العدسات الشيئية Objective lenses : وهى مثبته في الجزء السفلى من أنبوبة الميكروسكوب بالقرب من المسرح, على قرص دائري متحرك.
ويوجد ثلاثة أنواع من العدسات الشيئية:
- العدسة الصغرى Low power قوة تكبيرها 4-10x .
- العدسة الكبرى High power قوة تكبيرها 40x .
- العدسة الزيتية Oil lens: قوة تكبيرها 100x.(تستعمل لفحص البكتيريا) مع إضافة زيت يسمى السيدر Immersion oil , والغرض الأساسي من استعمال نقطة الزيت هو زيادة الإضاءة.
3. المكثف Condenser : يوجد المكثف أسفل المسرح.
يتركب من مجموعة من العدسات مرتبة بطريقة خاصة, تعمل على تجميع الأشعة الضوئية.
يمكن التحكم فيه بواسطة ضابط جانبي, لإدخال اكبر كمية من الإضاءة على العينة أو لتقليل كمية الإضاءة.فكلما زاد تكبير العدسة الشيئية, نحتاج كمية إضاءة اكبر فيضبط على أعلى أوضاعه.
4- المرآة Mirror: توجد أسفل المكثف, تعمل على توجيه الإضاءة إلى المكثف.
5- مصدر الإضاءة: Light source مصباح لإصدار الضوء, ويمكن التحكم في شدته.

الحفاظ على المجهر:
• لا تلمسي العدسات بأصابعك حتى لا تعلوها سحابة تمنع وضوح الرؤية. وإذا اتسخت امسحيها برفق بالورق الخاص بتنظيف العدسات.
• لا تتركي الشريحة على المسرح بعد الانتهاء من فحصها.
• امسح الزيت من على العدسة الزيتية بعد الاستعمال بواسطة الورق الخاص بتنظيف العدسات, إذا جف الزيت استخدمي الورق المبلل قليلا بالزيلول, مع مراعاة عدم الإكثار منه لأنه قد يتسبب بإذابة المواد اللاصقة للعدسات.
• يجب الاحتفاظ بالمسرح نظيفا وجافا على الدوام.
• احملي المجهر بعناية عند نقله من مكان لآخر, ضعي إحدى يديك أسفل القاعدة وباليد الأخرى امسكي ذراع المجهر.
• عند عدم استعمال المجهر, احتفظي به مغطى.
• طريقة فحص الغشاء باستعمال العدسة الزيتية :
1-توضع الشريحة على مسرح الميكروسكوب.
2- يضبط الضوء بالاستعانة بالعدسة الشيئية الصغرى والمكثف حتى يشاهد المجال الميكروسكوبي ومنطقة الغشاء مضاء إضاءة عالية ومتجانسة .
3-توضع نقطة زيت سيدرoil على الغشاء ثم تحرك القطعة الأنفية لوضع العدسة الزيتية في وضع الاستعمال ويدار الضابط الكبير حتى تنغمس العدسة في نقطة الزيت وتلامس سطح الشريحة ، يجب أن لا يدار الضابط بسرعة حتى لا تنكسر الشريحة . ونقوم بهذه الخطوة ونحن نراقب الشريحة والعدسة الزيتية من الخارج .
4-ننظر من خلال العدسة العينية ونحرك الضابط الدقيق لرفع أنبوبة الميكروسكوب إلى أعلى حتى نرى الخلايا البكتيرية بوضوح
مقارنة بين المجهر الالكتروني والضوئي
المجهر الالكتروني المجهر الضوئي
1 لا تستعمل عدسات زجاجية بل عدسات مغناطيسية او ملفات مغناطيسية. تستعمل عدسات زجاجية
2 يحتوي على انبوبة مفرغة من الهواء حيث ان الالكترونات لا تستطيع السير في الهواء يوجد في انبوبة المجهر هواء
3 يكون طول الموجة قصيرا جدا يكون طول الموجة 400 ملي مايكرون.
4 قوة التمييز عالية جدا 10-20 يكون قوة تمييز 2و0 مايكرون
5 يكون سمك العينة حوالي 300 يكون سم العينة 4 مايكرون او اكثر
6 يجب ان تكون العينة المراد فحصها جافة (خلايا ميتة) تكون العينة المراد فحصها جافة (ميتة) او غير جافة (خلايا حية)

🔍مقارنة بين الأنواع المختلفة من المجاهر🔎

نوع المجهر قوة التكبير مظهر العينة الأستخدام
الحقل المضيء 1000- 2000 مصبوغة أو غير مصبوغة ، يتم صبغ الخلايا البكتيرية ويظهر لون الصبغ . مشاهدة شكل البكتيريا، الفطريات، الأعفان، الطحالب، البروتوزوا.
الحقل المظلم 1000- 2000 عادة تكون العينة غير مصبوغة وتظهر مضيئة في حقل مظلم . مشاهدة الكائنات الحية الدقيقة على سبيل المثال : البكتيريا.
الفلورسينتي 1000-2000 مناطق ملونة وساطعة للصبغة الفلوريسينية. تقنيات تشخيصية تفيد في تعريف الكائنات الحية الدقيقة.
متابين الأطوار 1000-2000 درجات مختلفة من المناطق الداكنة. لفحص تراكيب خلايا الكائنات الحية.
الألكتروني 10 5 مناطق ساطعة على الشاشة الفلورسينية. فحص عينات صغيرة جداً ، مثل الفيروس ، والتراكيب الدقيقة للخلايا.

🔍المراجع 🔎

الكلية العلوم http://science.uobabylon.edu.iq/lecture.aspx?fid=5&lcid=45394#

🔍فيديو لفهم موضوع اكثر 🔎

تم بحمــــــــــــــــــــــــــــد الله